O que são isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos? - Diferenças

No estudo da química nos deparamos com nomes que nos confundem e não poseria ser diferente com os isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.

Cada termo indica uma forma de classificação entre dois ou mais átomos que possuem determinada semelhança entre si, deve-se prestar muita atenção para não se confundi.

O que são isótopos?

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico(Z), ou seja, possuem a mesma quantidade de prótons em seu núcleo, porém possuem diferentes números de massa(A).

Isso nos diz que os átomos são do mesmo elemento químico e possuem as mesmas propriedade, variando, apenas, o número de nêutrons em seu núcleo.

Como exemplos de isótopos podemos citar o prótio(hidrogênio comum, com um nêutron), o deutério(hidrogênio pesado, com dois nêutrons) e o trítio(hidrogênio super pesado, com três nêutrons).

O que são isóbaros?

Isóbaros são átomos que possuem diferentes números atômicos(Z), mas que possuem o mesmo número de massa(A).

São átomos de diferentes elementos químicos e possuem propriedades diferentes, o que os iguala é apenas a massa(A), ou seja, o número de prótons somado ao número de nêutrons.

Como exemplos temos o átomo de Potássio ₁₉K⁴⁰(A=19 prótons + 21 nêutrons = 40) e o Cálcio ₂₀Ca⁴⁰(A = 20 prótons + 20 nêutrons = 40).

O que são isótonos?

Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons.

São átomos de diferentes elementos químicos, que possuem em comum apenas a diferença entre o número de  massa(A) e o número atômico(Z).

Como exemplos temos o Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20 e o Ca: n = A – Z → n = 40-20 → n= 20.

O que são isoeletrônicos?

Isoeletrônicos são  átomos que possuem o mesmo número de elétrons, porém pertencem a diferentes elementos químicos.

Isso ocorre devido à perda ou ganho de elétrons, tornando um dos elementos(ou os dois) íons, fazendo com que tenham o mesmo número de elétrons.

Como exemplos podemos citar o íon molecular de hidrogênio, cátion dihidrogênio, ou H₂⁺ que ganha um elétron e fica com o mesmo número de elétrons do hélio, portanto, os dois átomos, são isoeletrônicos entre si.

Para melhor diferenciá-los basta observar as letras vermelhas e grifadas abaixo:

IsótoPos = mesmo número de Prótons;
IsótoNos = mesmo número de Nêutrons;
IsóbAros = mesmo número de massa (A).

Obs.: Qualquer dúvida ou erro no texto favor informar para que sejam feitas as correções.